LarutanPenyangga; pH Larutan Penyangga; Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M(Ka=1 x 10^(-4)) dengan 40 ml larutan NaOH 0,2 M mempunyai pH A. 4 D. 5+log 2,5 B. 5-log 2,5 E. 6 C. 5. pH Larutan Penyangga; Larutan Penyangga; Kimia Fisik dan Analisis Sebanyak100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M ( Ka = 1 0 − 5 ) .Maka hitunglah pH campurannya! Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M (Ka = 1 0 − 5). Maka hitunglah pH campurannya! Iklan. KN. K. Nurul. Master Teacher. Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Berdasarkandata tersebut, hitunglah konsentrasi larutan HCl. Jawab: Hitung volume rata-rata NaOH yang digunakan. V NaOH = V1 + V2 + V3 = (15 + 14 + 16) = 15 mL. 3 3. Gunakan rumus titrasi asam-basa. Va x Ma x a = Vb x Mb x b. VHCl x M HCl x a = VNaOH x MNaOH x b. 20 x M HCl x 1 = 15 x 0,1 x 1. M HCl = 15 x 0,1 = 0,075 M A 25 mL HCN 0,1 M + 25 mL NaOH 0,1M B. 25 mL HCN 0,1 M + 25 mL NaOH 0,2 M C. 25 mL NH 4 OH 0,1 M + 25 mL HCl 0,2 M D. 425 mL NH 4 OH 0,1 M + 25 mL HCl 0,1 M E. 25 mL CH 3 COOH 0,4 M + 25 mL NaOH 0,2M 4. Asam asetat mempunyai Ka = 10-5. Bila dibuat larutan buffer (penyangga) dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 HitunglahpH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB 3vfkM.

hitunglah ph larutan hcl 0 02 m